7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，
配制的該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（Na2CO3）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸銅和氯化鋇   離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)  離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)    離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)  離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或者說(shuō)法正確的是（　　）
A．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
B．為了不造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．制取最合理的方法是（　�。�
A．CH3CH3與Cl2取代B．CH2═CH2與HCl加成
C．CH2═CH2與Cl2加成D．CH3CH2Cl與Cl2取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合b＞a 的（　　）
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纖維素（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：在273K，101Kpa的條件下，某氣體：①質(zhì)量為m，②相對(duì)分子質(zhì)量為M，③體積為V，④密度為ρ，⑤所含分子數(shù)為N（阿伏伽德羅常數(shù)為NA），通過(guò)以上條件無(wú)法求出該氣體物質(zhì)的量的是（　　）
A．①②B．③C．⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．原子半徑：B＞A＞C＞D
C．離子半徑：C3-＞D-＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C3-＜D-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中的物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量發(fā)生變化，對(duì)產(chǎn)物無(wú)影響的是（　�。�
A．Na+O2B．Cu+Cl2C．NaOH溶液+CO2D．C+O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案