20.鳥糞石(MgNH4PO4•6H2O)是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥.由含鎂原料液(主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4)制取鳥糞石的流程如圖:

(1)“除錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+
(2)已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;若測得“沉淀1”中含較多的Mg(OH)2,其主要原因是加入的氨水過多,堿性太強.
(3)“合成”時,加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值;“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出,用水來吸收氨氣.

分析 含鎂原料液(主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4)加NaClO溶液將二價錳離子氧化成MnO(OH)2,過濾從而除去錳,再加NH4HCO3和氨水一次沉鎂,過濾,得到MgCO3•3H2O,再加NaH2PO4和氨水調(diào)節(jié)pH值為8.5-9.5,再次沉淀過濾得到MgNH4PO4•6H2O,濾液循環(huán)再利用,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)含鎂原料液(主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4)加NaClO溶液將二價錳離子氧化成MnO(OH)2,則“除錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+;故答案為:Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+;
(2)“一次沉鎂”時加NH4HCO3和氨水,過濾,得到MgCO3•3H2O,則鎂離子與碳酸氫根離子以及一水合氨混合反應(yīng)生成MgCO3•3H2O沉淀和銨根,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;因為Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,則Ksp[Mg(OH)2]更小,所以若測得“沉淀1”中含較多的Mg(OH)2,其主要原因是加入的氨水過多,堿性太強,故答案為:Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;加入的氨水過多,堿性太強;
(3)因為合成時加NaH2PO4和氨水調(diào)節(jié)pH值為8.5-9.5,再次沉淀過濾得到MgNH4PO4•6H2O,則加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值;“過濾2”中的濾液主要含銨根,則可以加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出,用水來吸收氨氣,從而回收氨,故答案為:參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值;加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出,用水來吸收氨氣.

點評 本題以工業(yè)流程圖為依托,考查了反應(yīng)條件的控制原因的分析、離子方程式的書寫等,題目難度中等,解題關(guān)鍵是合理分析題中流程及準確把握物質(zhì)的性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是( 。
選項ABCD
物品標簽   
分析該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標簽上還標有
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.“蛟龍”號載人潛水器7000米級海試圓滿成功,標志著我國深海載人技術(shù)達到國際領(lǐng)先水平,據(jù)國際海床管理局估計,多金屬硫化礦(含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物)中每種金屬的儲量最多可達1.1億噸,焙燒CuFeS2的主要反應(yīng)之一;4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2,關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(  )
A.CuFeS2中硫的化合價為-1價
B.Fe2O3為氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物
C.lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
D.該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.金礦中的單質(zhì)金,可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取,試判斷下列各項中是陽極反應(yīng)的為(  )
A.Au-e-═Au+B.O2+2H2O+4e-═4OH-
C.Au-e-+2CN-═Au(CN)2-D.2H2O+2e-═2OH-+H2

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15.草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-
B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定不變
C.草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D.$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})•c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}$=10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某溶液中可能含有K+、SO32-、CO32-、SiO32-,向該溶液中加人稀鹽酸,產(chǎn)生白色渾濁和無色無味氣體,下列說法正確的是( 。
A.無法判斷該溶液中是否含有K+
B.該溶液中一定含有K+、SiO32-,可能含有CO32-
C.該溶液中無SO32-,一定含有CO32-
D.該溶液中可能含有K+和CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中正確的是( 。
A.在化合物CaCl2中,除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外,還有兩個Cl-之間的共價鍵
B.碘受熱升華時共價鍵被破壞
C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵
D.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

9.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g,加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),收集到2.2g氣體.計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.25°C時,將兩個Pt電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后,在陽極收集到a mol氣體,同時有b g Na2SO4•10H2O晶體析出,若保持溫度不變,則剩余的Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為(  )
A.$\frac{71b}{161(b+36a)}$×100%B.$\frac{71}{161}$×100%
C.$\frac{b+36a}$×100%D.$\frac{71b}{161(b+18a)}$×100%

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