9.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g,加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),收集到2.2g氣體.計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比.

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,生成沉淀為碳酸鈣,生成氣體為二氧化碳,設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)碳酸鈣的量可知碳酸氫鈉的量,再根據(jù)生成二氧化碳的量計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量.

解答 解:設(shè)NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y,
根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑可知xmol碳酸氫鈉完全分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5x,
則CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O可知
   1mol                       100g
    0.5x                        1.0g
則$\frac{1mol}{0.5x}$=$\frac{100g}{1.0g}$,解得:x=0.02mol,
0.02mol碳酸氫鈉完全分解生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,
2.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol,根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.04mol-0.01mol=0.03mol,
原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.03mol=2:3,
答:原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2:3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在周期表中的位置是第三周期IVA族,Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Al3+(用元素符號(hào)表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為
(2)下列說(shuō)法正確的是cd.
a.XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80mg•L-1之間.碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
操作Ⅲ:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時(shí),不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失.
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1(精確到0.01).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.鳥(niǎo)糞石(MgNH4PO4•6H2O)是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥.由含鎂原料液(主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4)制取鳥(niǎo)糞石的流程如圖:

(1)“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+
(2)已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,若“一次沉鎂”時(shí)得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;若測(cè)得“沉淀1”中含較多的Mg(OH)2,其主要原因是加入的氨水過(guò)多,堿性太強(qiáng).
(3)“合成”時(shí),加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值;“過(guò)濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出,用水來(lái)吸收氨氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( 。
A.HD屬于化合物B.純堿屬于堿
C.膠體都屬于混合物D.CO屬于酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B.向10mL0.05mol/LKAl(SO42溶液中滴加10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是Al3+和Al(OH)3
C.AlCl3和NaOH;HCl和NaAlO2;Na2CO3和HCl都可以不用其他試劑能鑒別出來(lái)
D.下列四個(gè)變化中①④可以通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al(OH)3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B.乙醇和乙二醇互為同系物
C.含羥基的化合物一定屬于醇類(lèi)
D.等質(zhì)量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應(yīng)時(shí),乙二醇產(chǎn)生的氫氣的量較乙醇的多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.鋁和鉀的合金1.05g,溶于適量水得到澄清溶液,向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時(shí),洛液中開(kāi)始出現(xiàn)沉淀.
(1)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;H++OH-=H2O
(2)合金中鋁和鉀的質(zhì)量分別是0.27g、0.78g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O
C.CuO+2HCl═CuCl2+H2OD.NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
D.用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案