9．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到2.2g氣體．計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀為碳酸鈣，生成氣體為二氧化碳，設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸鈣的量可知碳酸氫鈉的量，再根據(jù)生成二氧化碳的量計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：設(shè)NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑可知xmol碳酸氫鈉完全分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5x，
則CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可知
   1mol                       100g
    0.5x                        1.0g
則$\frac{1mol}{0.5x}$=$\frac{100g}{1.0g}$，解得：x=0.02mol，
0.02mol碳酸氫鈉完全分解生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，
2.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01mol=0.03mol，
原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，
答：原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Al3+（用元素符號(hào)表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是cd．
a．XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
（3）自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鳥(niǎo)糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥(niǎo)糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時(shí)得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測(cè)得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過(guò)多，堿性太強(qiáng)．
（3）“合成”時(shí)，加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過(guò)濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來(lái)吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
A．HD屬于化合物B．純堿屬于堿
C．膠體都屬于混合物D．CO屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B．向10mL0.05mol/LKAl（SO4）2溶液中滴加10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是Al3+和Al（OH）3
C．AlCl3和NaOH；HCl和NaAlO2；Na2CO3和HCl都可以不用其他試劑能鑒別出來(lái)
D．下列四個(gè)變化中①④可以通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al（OH）3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B．乙醇和乙二醇互為同系物
C．含羥基的化合物一定屬于醇類(lèi)
D．等質(zhì)量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應(yīng)時(shí)，乙二醇產(chǎn)生的氫氣的量較乙醇的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鋁和鉀的合金1.05g，溶于適量水得到澄清溶液，向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時(shí)，洛液中開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．
（1）寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；H++OH-=H2O
（2）合金中鋁和鉀的質(zhì)量分別是0.27g、0.78g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

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