Question

19．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1：1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1．試推斷寫出：
（1）X的電子式是，X屬于共價化合物．Y的電子式是，Y屬于離子化合物．Y中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）1mol Y與BC₂反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量會增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g．
（3）用電子式表示化合物Z的形成過程．

Answer 1

分析 5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4：1；液態(tài)X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1：1，可推知A為H元素、B為C元素、C為O元素，W為CH₄、X為H₂O₂，固體Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1：1，則D為Na，Y為Na₂O₂；③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1，則E為S，Z為Na₂S，據(jù)此解答．

解答 解：5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4：1；液態(tài)X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1：1，可推知A為H元素、B為C元素、C為O元素，W為CH₄、X為H₂O₂，固體Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1：1，則D為Na，Y為Na₂O₂；③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1，則E為S，Z為Na₂S．
（1）X為H₂O₂，電子式是，X屬于共價化合物，Y為Na₂O₂，電子式是，屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：；共價；；離子；離子鍵、共價鍵；
（2）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增加為與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故1molNa₂O₂反應(yīng)固體質(zhì)量增重為1mol×28g/mol=28g，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；增大；28g；
 （3）Z為Na₂S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷、電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，難度中等．