11．下列說法中正確的是（　　）
A．實驗室蒸餾石油的實驗中，冷凝管的水流方向是上方進(jìn)水下方出水
B．石油裂解不是生產(chǎn)乙烯的主要方法
C．油脂和石油是同一類有機(jī)物
D．從石油分餾得到的汽油，主要由含5-12個碳原子的烷烴組成

分析 A、冷凝管中水流的方向和蒸汽的方向相反；
B、石油裂解的主要目的是獲得“三烯”；
C、油脂屬于酯類，石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；
D、汽油是由碳原子在5-12的烷烴的混合物．

解答 解：A、冷凝管中水流的方向和蒸汽的方向相反，故冷凝管的水流方向是下方進(jìn)水上方出水，故A錯誤；
B、石油裂解的主要目的是獲得“三烯”--乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，故B錯誤；
C、油脂屬于酯類，石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故不是同一類有機(jī)物，故C錯誤；
D、汽油是由碳原子在5-12的烷烴的混合物，是通過石油分餾獲得的，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，注意掌握基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．V L濃度為1mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VL
D．加入VL3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
d在沉積的FeCl3固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，寫出檢驗FeCl3的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1：1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1．試推斷寫出：
（1）X的電子式是，X屬于共價化合物．Y的電子式是，Y屬于離子化合物．Y中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）1mol Y與BC2反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量會增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g．
（3）用電子式表示化合物Z的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子．D元素原子的M電子層的P能級中有3個未成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為氧②F原子核外的價電子排布為3d104s1．
（2）指出在元素周期表中：①C元素在p區(qū)；②E元素在s區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時，A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于非極性分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有3個σ鍵2個π鍵．
（4）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用sp3雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為1：2．
（5）DCl3分子中，中心原子D有1對孤電子對，DCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中實心球表示F 原子，則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O．該晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是P（寫元素符號）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能I1I2I3I4I5I6I7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)既不能與甲烷反應(yīng)，也不能與乙烯反應(yīng)的是（　�。�
A．氯氣B．溴水
C．二氧化碳D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象
 實驗序號 實驗步驟
 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
 ③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
 ④將鎂條投入稀鹽酸中
 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②酒精燈，③試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等
（3）寫出實驗②中的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式
現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀
化學(xué)方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）實驗結(jié)論同周期元素性質(zhì)自左向右金屬性越來越弱，非金屬性越來越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
②乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4NA
③1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑦12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
⑧1mol硝基與1moL NO2所含電子數(shù)不相同
⑨1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA．
A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．中和100mL 2.5mol•L-1 的NaOH溶液需要36.5%鹽酸（ρ=1.14g•mL-1）約21.9mL．

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同步練習(xí)冊答案