10．金屬易腐蝕，下列金屬的防護(hù)方法不合理的是（　　）
A．在衣架和電線外面包上一層塑料層B．在船身下方連接銅塊
C．健身器材表面刷油漆D．在鋼制品外層鍍上鉻

分析 鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等．

解答 解：A、衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹，可以防止金屬與空氣接觸，能防止金屬被腐蝕，故A正確；
B、在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊，F(xiàn)e、Cu形成原電池時(shí)，Cu作正極被保護(hù)，船體被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、健身器材表面刷油漆，可以防止金屬與空氣接觸，能防止金屬被腐蝕，故C正確；
D、在鋼制品的外層上鍍鉻，會(huì)將鋼制品保護(hù)起來(lái)，防止鋼制品被腐蝕，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的防護(hù)，注意解答本題要充分理解鐵生銹的條件和防止鐵生銹的方法，側(cè)重于原電池原理應(yīng)用的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
B．在25℃時(shí)，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
C．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在溫度為T(mén)l的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T(mén)2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代數(shù)式表示）
③達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，寫(xiě)出該烷烴一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（V（B）%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x點(diǎn)時(shí)，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在50mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0.16mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學(xué)鍵類型有ABD（選填代號(hào)：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是b（選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業(yè)合成路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，
（2）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（C2H5）2NH．
（3）有機(jī)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酰胺類高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　�。├帽绢}的信息，設(shè)計(jì)合成方案，用流程圖表示并注明反應(yīng)條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：，則反應(yīng)的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案