5．某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，寫出該烷烴一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，根據(jù)烷烴通式為CnH2n+2+$\frac{3n+1}{2}$ O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+（n+1）H2O確定烷烴的分子式，確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)烷烴的一氯取代物等于氫原子的種類來(lái)回答．

解答 解：設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，根烷烴通式
CnH2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+（n+1）H2O
1           $\frac{3n+1}{2}$
1mol        5mol
列式計(jì)算得：n=3，該烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，該烷烴一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意烷烴的通式的利用，把握等效氫原子的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、H+、C1-B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色．
【提出問(wèn)題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；  ②溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③溴水可能與乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)方案】方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．
【實(shí)驗(yàn)探究】按物質(zhì)的量之比為 1：5 配制 1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．
【解釋與結(jié)論】（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說(shuō)明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)；
【反思與評(píng)價(jià)】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖為某試劑瓶上的標(biāo)簽，試回答下列問(wèn)題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無(wú)影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．金屬易腐蝕，下列金屬的防護(hù)方法不合理的是（　�。�
A．在衣架和電線外面包上一層塑料層B．在船身下方連接銅塊
C．健身器材表面刷油漆D．在鋼制品外層鍍上鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有五種飽和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．青奧會(huì)已于2014年8月在南京舉行，青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料（填“無(wú)機(jī)非金屬材料”或“有機(jī)高分子材料”）
②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．請(qǐng)你寫出兩條鋁合金的物理性質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)低
③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．
④金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕居多，期中原電池的負(fù)極反應(yīng)式是Fe‐2e═Fe2+．請(qǐng)你寫出兩種延緩鐵制品腐蝕的方法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗氣洗氣瓶
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰      蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案