由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L．故選C．

考點：物質的量濃度

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則上述反應中Z氣體的反應方程式中n的值是( )

A．1 B．2 C．3 D．4

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3（g），若開始時只充入2 molSO3（g），達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為

A．20% B．40% C．50% D．60%

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲認為：醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙認為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大．

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．(已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

（2）加入（1）中物質后，若甲的解釋正確，溶液的pH應________；若乙的解釋正確，溶液的pH應________；(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判斷：

①溶液中共有________種粒子；

②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40.0 mL B．為40.0 mL

C．大于10.0 mL D．為10.0mL

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）

A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+

 

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