已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A．該反應放出251.2 kJ的熱量 B．該反應吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量 D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

 

D

【解析】

試題分析：1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以該反應吸收125.6KJ的熱量，故D項正確。

考點：本題考查化學反應與能量變化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是

A

 

B

C

 

 

D

E      

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－

C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合5 題型：簡答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

 請回答以下問題：

（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。

（2）寫出②的化學方程_________________。

（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為           。（寫出計算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                           。

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。

（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為： ；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ）

A. 錫 B. 銅 C. 鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )

A．通CO的一極是電池的正極 　

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用

C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．正極反應式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ ）

A． NH3 B．Cl2 　　　C．CO2 D．NO2

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS 

NiS 

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。

（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是 ，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。

（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（4）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。

（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與稀HNO3反應，一定轉移3 NA個電子

D．1mol單質硅含有2molSi-Si鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.4海水中的元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴單質形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個重要來源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

 

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