4．在燒瓶中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥的HCl和N2、O2的混合氣，已知其平均相對分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實驗后，理論上所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.022mol•L-1B．0.045mol•L-1C．0.8mol•L-1D．無法計算

分析 混合氣體中HCl溶于水，溶液體積等于HCl的體積，假設(shè)HCl為1L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：混合氣體中HCl溶于水，溶液體積等于HCl的體積，假設(shè)HCl為1L，則溶液體積為1L，標(biāo)況下1L HCl物質(zhì)的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，則溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=00045mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目中平均相對分子質(zhì)量為干擾數(shù)據(jù)，關(guān)鍵是明確HCl體積等于溶液體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會產(chǎn)成硫沉淀．
實驗（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，請回答：
（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析結(jié)果不正確的是（　　）
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
B．AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C點時，乙中溶質(zhì)為FeSO4
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，OA，OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡式為XY和X2Y型．回答下列問題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A，C，D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈酸性，說明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）A，B，D，E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定條件下8g氣體A2和56g氣體C2充分反應(yīng)得到25.5g氣體CA3，放出熱量69.3kJ，用此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)平衡后，甲、乙兩個容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，在體積相等的三個密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②130放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙＞丙
C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙
D．放出熱量關(guān)系：b＜a＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強(qiáng)為P2（設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易
自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用蒸餾的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，D中發(fā)生的反應(yīng)的
化學(xué)方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③為保證實驗的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認(rèn)為最重要的還有：驗前要檢查裝置氣密性；加熱前要先排盡空氣；分液漏斗上口應(yīng)與圓底燒瓶用橡膠管連通；加熱溫度要適當(dāng)?shù)龋ㄕf出一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案