18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 二價鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液中通入氯氣，先氧化二價鐵離子，剩余的氯氣再氧化溴離子，結(jié)合2Fe2+～Cl2，2Br-～Cl2，根據(jù)氯氣和FeBr2反應(yīng)的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應(yīng)實際，
A.2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，二價鐵離子、溴離子都被氧化，氯氣足量時可以發(fā)生；
B.0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氯氣只氧化溴離子，不氧化二價鐵離子；
C.2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯氣不足時，只氧化二價鐵離子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子，所以不可能只氧化溴離子不氧化二價鐵離子，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入很少量的氯氣，氯氣不足只氧化二價鐵離子，不氧化溴離子，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉二價鐵離子與溴離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　　）
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的體積分數(shù)為30%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．n=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化學(xué)式）；
（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
實驗設(shè)計1：
①鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗設(shè)計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設(shè)計1和實驗設(shè)計2的模式再設(shè)計一個實驗方案：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；此時溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
D．Na2CO3和NaHCO3均不與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案