20．下列試驗操作中，正確的是（　�。�
A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI-

分析 A．有些膠粒不帶電；
B．溶液和膠體都能透過濾紙；
C．膠粒不能透過半透膜；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．

解答 解：A．有些膠粒不帶電，不發(fā)生電泳，故A錯誤；
B．溶液和膠體都能透過濾紙，無法除去，故B錯誤；
C．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可凈化膠體，故C正確；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，不能除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲用固體NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是BCD
A．濃度     B．溫度     C．刻度線     D．規(guī)格
（2）其操作步驟可分為以下幾步：
A．用天平稱取1.2gNaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將每次的洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
C．將溶解后的氯化鈉溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近刻度線1cm-2cm處
E．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液
F．用膠頭滴管（填儀器名稱）向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如圖：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，下列兩種方法均可以制備CuSO4．
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�
②有同學(xué)認(rèn)為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應(yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認(rèn)為上述說法不正確（填“正確”或“不正確”），原因是反應(yīng)物與產(chǎn)物不完全相同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，消耗的能量也不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，則平衡體系中Q的體積分?jǐn)?shù)為28.6%．
（3）若反應(yīng)溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判斷此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在足量鋅與2mol/L的鹽酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生的H2的總量，下列方法中可行的是（　�。�
A．加熱B．加入少量的CuSO4溶液
C．再加入一些3 mol/L的鹽酸D．把鋅粒改成更大塊的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某化學(xué)實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：（　　）
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．
（1）所用裝置的連接順序是aedfgbc（或edgfbc可調(diào)換）h（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水，操作時還應(yīng)采取的措施是通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應(yīng)．則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-OH．

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同步練習(xí)冊答案