10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-OH．

分析 飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，堿石灰增重的為二氧化碳和水的質(zhì)量，結(jié)合該醇的物質(zhì)的量計算出生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量及質(zhì)量，然后列式計算出n，再根據(jù)“該醇不能進行催化氧化反應”確定其結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：設(shè)該飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，0.1mol該有機物完全燃燒生成0.1nmol二氧化碳、0.1（n+1）mol水，
堿石灰增重的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，則：44g/mol×0.1nmol+18g/mol×0.1（n+1）mol=26.6g，
解得：n=4，
所以該飽和一元醇的分子式為：C4H10O，
該醇不能進行催化氧化反應，說明連接羥基的碳原子上不含H，故該飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3C-OH，
故答案為：（CH3）3C-OH．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試驗操作中，正確的是（　　）
A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在溶液中HCO3-一般不發(fā)生電離，即以HCO3-的形式存在．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕
B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為6（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為sp；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$與CN-互為等電子體，則O${\;}_{2}^{2+}$的電子式為．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定不存在
B．該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在人類直接利用主要的化石能源是（　�。�
A．太陽能B．核能C．氫能D．煤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2L密閉容器中，有下列反應體系：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．
（1）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應達到平衡后反應物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量相等，則$\frac{a}$的取值范圍是c．
a．0＜$\frac{a}$＜$\frac{2}{3}$     b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}$＜$\frac{1}{1}$     c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}$＜$\frac{4}{1}$      d．1＜$\frac{a}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應速率大于0--5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．氣體顏色不再變化                       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）                  　d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知：K300℃＞K350℃，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體              b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                   d．選擇高效催化劑．

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