10．硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1?K=1.1×1026?
②4ΝΗ3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1?K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×1034
其中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是（　　）
A．減小壓強B．降低溫度
C．增大O2濃度D．使用合適的催化劑

分析 由反應可知主反應與副反應均為放熱反應，反應進行的程度很大，根據(jù)壓強、溫度、催化劑對速率的影響，以及產物NO的性質分析．

解答 解：A、減小壓強，反應速率減小，副反應③生成氮氣增多，NO的產率減小，故A錯誤；
B、降低溫度，反應速率減小，NO的產率減小，故B錯誤；
C、增大O2濃度，氧氣過量時與NO反應生成NO2，則NO的產率減小，故C錯誤；
D、使用合適的催化劑，能增大反應速率，提高NO的產率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了工業(yè)生產條件的選擇，側重于壓強、溫度、催化劑對速率的影響的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．相同狀況下，等物質的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的體積比為1：2：3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（ PB）代替物質的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應速率且能提高CO 轉化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時分離出　c．增大壓強d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個恒容密閉容器中盛有22g氣體X （X的摩爾質量為44g•mol-1），容器內壓強2×104Pa．若在相同溫度下繼續(xù)把氣體X充入容器，使容器內壓強增大到5×104Pa，則這時容器內氣體X的分子數(shù)約為：（注：恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于氣體的分子數(shù)之比）（　�。�
A．3.3×1023B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中量取樣品溶液應選擇堿式滴定管；選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點；樣品中NaHCO3質量分數(shù)為0.982．（保留三位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列說法正確的是（　　）
A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為1：2
B．產生的NO的體積為4.48L
C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某難溶物質X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學式是BaSO4．
（3）寫出反應①和反應②的化學方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關設計的方案能達到實驗目的是（　�。�
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾
C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再產生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，觀察現(xiàn)象
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機層和水層中的現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案