18．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有（　　）
A．加適量6mol•L-1HCl溶液B．加數(shù)滴CuCl2溶液
C．加適量NaNO3溶液D．加適量NaCl溶液

分析 Zn過量，生成氫氣由鹽酸定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加適量6mol•L-1HCl溶液，生成氫氣速率加快且生成氫氣的總量增大，故A錯誤；
B．加入適量CuCl2溶液，能夠形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C．加入適量NaNO3溶液，不能生成氫氣，生成氣體為NO，故C錯誤；
D．加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減小，由于鹽酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Zn過量，生成氫氣的量由鹽酸定，把握濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用化學(xué)用語填空：
（1）在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過Fe（OH）3與KOH和Cl2反應(yīng)制得．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（標(biāo)況）氯氣（寫離子方程式）：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低B．合金一定是金屬熔合而成
C．合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．蒸餾水C．NaCl溶液D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（　　）
選項(xiàng)
物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀
標(biāo)簽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．用量筒量取計算所需的濃硫酸時，俯視觀察刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是（　　）
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

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同步練習(xí)冊答案