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在反應X+2Y═R+M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為（　�。�
A、16：9B、32：9
C、23：9D、46：9
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：R和M的相對分子質量之比為22：9，則反應中m（R）：m（M）=22：9，結合R的質量計算出M的質量，根據質量守恒定律計算參加反應Y的質量，進而計算Y和M的質量比．
解答： 解：已知R和M的摩爾質量之比為22：9，則反應中m（R）：m（M）=22：9，故4.4g：m（M）=22：9，解得m（M）=1.8g，
根據質量守恒定律，可得Y的質量=4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，
此反應中Y和M的質量比是4.6g：1.8g=23：9，
故選C．
點評：本題考查化學方程式的計算，側重對質量守恒定律的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種原子的核內有6個質子6個中子，另一種原子核內有6個質子7個中子產則它們不相同的是（　�。�
A、核電荷數
B、核外電子數
C、原子的質量
D、原子所帶的電量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有如下轉化關系：CH3CHO
①
C2H5OH
②
C2H4
③
C2H5Br，則反應①、②、③的反應類型分別為（　�。�
A、取代、加成、取代
B、取代、取代、加成
C、氧化、加成、加成
D、氧化、加成、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅能與濃硫酸在加熱條件下反應，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，現向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　　）
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之間
D、大于0.90mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究過程中有人提出“相對密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質量與氣體B的摩爾質量的比值．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為 2A
  △  
.
 
B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　�。�
A、7dB、5d
C、2.5dD、2d

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科目：高中化學 來源： 題型：

英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃料電池新技術．用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是（　�。�
A、電池工作時H+移向負極
B、該裝置實現了將電能轉化成為化學能的能量轉化形式
C、理論上電池工作時，每消耗67.2L O2時，可以凈化2mol CO（NH2）2
D、電池的負極反應式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于
 
烴，結構簡式為
 
，名稱是
 
．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于
 
烴，結構簡式為
 
，名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體X．再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀．根據題意推斷氣體X的成分可能是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.2 mol NO2
C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2
D、0.6 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴結構式如下：能夠跟1mol該化合物起反應的H2的最大用量是（　　）
A、1mol
B、3 mol
C、5mol
D、6 mol

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