Question

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答

①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因    ．

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  （1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負(fù)極時，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，銅為正極．

解答：  解：（1）A．形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護(hù)而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣，鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D．鐵連接電源負(fù)極，為陰極，被保護(hù)不易腐蝕，故D正確．

故答案為：BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^﹣=Cu，

故答案為：銅；Cu²⁺+2e^﹣=Cu；

②鐵比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被氧化，

故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

點評：  本題考查原電池知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護(hù)方法，難度不大．