【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是______處（用字母表示）。

（2）通過(guò)F是為了除去_____________。

（3）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） [A中的反應(yīng)為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請(qǐng)計(jì)算：。

①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。

【答案】B 多余氯氣 2Fe＋3Cl22Fe Cl3 0.15mol 0.3mol

【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)及洗氣原理分析解答；（2）F為最后的裝置，目的是尾氣處理，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計(jì)算二氧化錳消耗的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（1）洗氣裝置的導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，所以錯(cuò)誤地方為B，故答案為：B；

（2）根據(jù)題干信息知，F是吸收多余氣體的裝置，所以通過(guò)F是為了除去多余氯氣，故答案為：多余氯氣；

（3）根據(jù)題干信息知，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；則D中反應(yīng)為在加熱條件下，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe＋3Cl22Fe Cl3，故答案為：2Fe＋3Cl22Fe Cl3；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O得，n(MnO2)=n(Cl2)=，根據(jù)原子守恒知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.15mol=0.3mol，故答案為：0.15mol；0.3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.X的分子式為C8H8

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/mol·L-1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2c1<1.5B.ρ1=ρ2

C.ω1=2ω3D.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 molN-H生成

B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

C. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D. 氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A B C D

A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B. 用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 驗(yàn)證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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