碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應(yīng)生成的I2)，以測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，在碘滴定法中，常用的指示劑是

A.淀粉          B.甲基橙            C.酚酞          D.石蕊

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測(cè)出一定量的亞硝酸鹽，一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取得300～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量，反應(yīng)方程式如下：    2NaNO2+2H2SO4+2KI==2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。取l kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉，在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素，再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00 mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050 mol·LNa2S2O3溶液20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是         。

    (2)通過(guò)計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒?

    (3)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害，主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，說(shuō)明維生素C具有         性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省白山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)___________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。

（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測(cè)出一定量的亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300—500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量，反應(yīng)如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI====2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O,2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。取1 kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是____________。

（2）通過(guò)計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？

（3）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C。說(shuō)明維生素C具有__________________性。

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