Question

17．（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O這一反應(yīng)中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑；Cl元素被氧化，Cr元素被還原；Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑．制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂--2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中Cl₂得到電子，表現(xiàn)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）
③若有 1mol Cl₂ 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等；
（2）反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，而 Cl元素則有0→-1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1，由于本反應(yīng)的氧化劑為Cl₂，然后依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析．

解答 解：在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，被還原，CrCl₃為還原產(chǎn)物，HCl中氯元素失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl₂，K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則1molK₂Cr₂O₇反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，

故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；Cl；Cr；Cl₂；CrCl₃；；
（2）反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，而 Cl元素則有0→-1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1，氧化還原反應(yīng)中得失電子應(yīng)守恒，所以假設(shè)Fe（NO₃）₃前的系數(shù)為2，Cl₂前的系數(shù)為3，再通過(guò)質(zhì)量守恒定律，推斷得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即 2 Fe（NO₃）₃+16 NaOH+3Cl₂→2 Na₂FeO₄ +6 NaNO₃ +6 NaCl+8 H₂O；
故答案為：2；16；3；2；6；6；8；
①反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)升高，失電子，Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；
②反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)升高，失電子，則Fe（NO₃）₃作還原劑，具有還原性，生成Na₂FeO₄是 氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，Cl₂是氧化劑，具有氧化性，
故答案為：Cl₂；氧化性；氧化產(chǎn)物；
③氧化還原反應(yīng)中，Cl元素則有0→-1價(jià)，有 1mol Cl₂ 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故答案為：2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，注意能熟練用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．