6．加入適量的硫酸，與下列離子發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

分析 根據(jù)離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子不能大量共存，能發(fā)生離子反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：硫酸中氫離子、硫酸根離子均與Cu2+、Cl-、Na+不反應(yīng)，可大量共存，只有SO42-與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握硫酸中的離子及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O這一反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑；Cl元素被氧化，Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物，CrCl3是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中Cl2得到電子，表現(xiàn)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），Na2FeO4是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）
③若有 1mol Cl2 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：
A、稀鹽酸  B、氫氧化鈉溶液  C、氯化鋁溶液 D、偏鋁酸鈉溶液．
選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①如圖所示的操作是把B滴加到C中（填相應(yīng)字母）
②反應(yīng)恰好進行到A點時，溶液中存在的金屬陽離子是Na+．
③B點時，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），試用離子方程式說明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
④寫出AB段反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是B，與B圖變化趨勢一致的是AC，與C圖變化趨勢一致的是D．

A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（　�。�
A．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸
B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸
C．CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液
D．Ba（OH）2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀108克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體．F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子．試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（或、）（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O2-就是一種空氣負離子，則O2-的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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