Question

16．按要求填空：
（1）在下列物質(zhì)中：①NH₃②CO₂③MgCl₂  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價鍵的是①②⑤，屬于共價化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是④．試寫出④和⑤反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．在該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是O₂（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是NH₃（填化學式）；若反應中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH₃．
在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是HNO₃（濃）（填化學式），發(fā)生了氧化反應的物質(zhì)是Cu（填化學式）；若反應中生成了 1mol NO₂，則需消耗2mol濃HNO₃．
銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H₂SO₄作氧化劑，具有氧化性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO₂．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物；只含有共價鍵的化合物為共價化合物；氫氧化鉀與氯化氫發(fā)生酸堿中和反應；
（2）分析反應中元素化合價變化，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應對應氧化產(chǎn)物；
所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應，對應還原產(chǎn)物；
依據(jù)氧化還原反應方程式計算消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）：①NH₃只含有共價鍵，屬于共價化合物；
②CO₂只含有共價鍵，屬于共價化合物；
③MgCl₂只含有離子鍵，屬于離子化合物；
  ④KOH既含有離子鍵，也含有共價鍵，屬于離子化合物；
  ⑤HCl  只含有共價鍵，屬于共價化合物；
氫氧化鉀與氯化氫發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，
所以：其中只含有離子鍵的是③，屬于離子化合物的是③④，只含有共價鍵的是①②⑤，屬于共價化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是④；④和⑤反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：③；③④；①②⑤；①②⑤；④；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．在該反應中，氨氣中-3價氮元素化合價升高，所以氨氣為還原劑，發(fā)生氧化反應，一氧化氮為氧化產(chǎn)物，氧氣中0價氧元素化合價降低，所以氧氣為氧化劑，發(fā)生還原反應；
依據(jù)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，若反應中生成了4mol NO，則需消耗 4mol NH₃．
在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應中，銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，硝酸中的N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，濃硝酸做氧化劑，被還原，依據(jù)方程式可知，若反應中生成了 1mol NO₂，則需消耗 2mol濃HNO₃；
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價化合價升高，被氧化，濃硫酸中硫元素化合價降低，做氧化劑，具有氧化性，依據(jù)方程式可知：該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO₂．
故答案為：O₂；NH₃；4；HNO₃（濃）；Cu；2；升高；氧化；氧化；氧化；1．

點評 本題考查了化學鍵類型、離子化合物共價化合物判斷，氧化還原反應基本概念，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意從化合價變化角度分析氧化還原反應，題目難度不大．