Question

3．請回答：
（1）NH₃的電子式．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．．

Answer 1

分析 （1）NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（3）SO₂具有較強(qiáng)還原性，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃．

解答 解：（1）NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，
故答案為：；
（2）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（3）SO₂具有較強(qiáng)還原性，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，進(jìn)而發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃，
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法、電子式的書寫和離子方程式的書寫，題目較簡單．注意基礎(chǔ)的掌握．