已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。  
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時(shí)改為充入2 mol SO3，，計(jì)算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（6分，每空2分）
（1）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)   △H=－196 kJ/mol（計(jì)量系數(shù)和焓變值對(duì)應(yīng)也行）
（2）  60%
（3）50%
考查熱化學(xué)方程式的書寫，可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）    2       1         0
轉(zhuǎn)化量（mol）    2x      x         2x+
平衡量（mol）  2－2x    1－x       2x
所以有2x＝1.2mol
解得x＝0.6mol
（1）因此如果消耗1mol氧氣放出的熱量是117.6 kJ÷0.6＝196 kJ/mol
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)   △H=－196 kJ/mol
（2）反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是2x÷2＝0.6，即60％
（3）若起始時(shí)改為充入2 mol SO3，則平衡是等效的，因此平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4．0
3．7
3．5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__        __。
A．減少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO2      D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積   F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法中錯(cuò)誤的是　　
A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（    ）
A．m>nB．m<nC． m=nD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)氣體反應(yīng)：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．m＋n＞eB．m＋n＜e
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

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