Question

19．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的濃硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制時(shí)的操作如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒緩緩倒入上述混合液中，并不斷攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）容量瓶使用前需檢查是否漏水，瓶上標(biāo)有容積、溫度、刻度線(xiàn)
（4）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶液的濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）B．所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加③提供硫酸的物質(zhì)的量，所以③提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量，依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計(jì)算體積；
C．依據(jù)題意可知：配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，用到的硫酸480mL 0.5mol/L的硫酸，150mL 25%的硫酸，
足量的18mol/L的濃硫酸，則溶液的體積應(yīng)大于480+150=650mL，所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶；
D．依據(jù)洗滌的正確操作解答；
（3）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；
（4）容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會(huì)放出大量的熱；依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，分析操作對(duì)n的影響．

解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L；
故答案為：3.0；
（2）B．欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；
故答案為：295.0；
C．依據(jù)題意可知：配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，用到的硫酸480mL 0.5mol/L的硫酸，150mL 25%的硫酸，
足量的18mol/L的濃硫酸，則溶液的體積應(yīng)大于480+150=650mL，所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶；
故答案為：1000；
D．D為洗滌操作，正確的方法是：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（3）容量瓶上標(biāo)有：容積；溫度；刻度線(xiàn)；使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水，容積、溫度、刻度線(xiàn)；
（4）容量瓶不能受熱，故將稀釋后的硫酸冷卻到室溫；
未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法及誤差分析的技巧，題目難度不大．