7．如圖表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A時俯視刻度線偏高．
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變．

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶；
（2）用膠頭滴管滴加溶液的操作名稱是定容；
（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，所以該儀器的名稱是容量瓶，
故答案為：容量瓶；
（2）加水至液面距離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加溶液，該操作的名稱是定容，
故答案為：定容；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗過程先后次序排列為：CBDFAE，
故答案為：CBDFAE；
（4）①如果漏掉操作D，則會導致溶質(zhì)的損失，溶液濃度偏小，故答案為：偏低；
②操作A時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水，對溶液濃度無影響，故答案為：不變．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從碘水中提取碘單質(zhì)：?
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是B
A．酒精         B．苯
?②分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏水?
③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有機層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的氨水和鹽酸等體積混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項RWXYZ
ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I2、IO3-．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2的化學計量數(shù)是3、IO3-的化學計量數(shù)是4，請配平上述反應(yīng)并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．6MnO4-+10I-+24H+═6Mn2++3I2+4IO3-+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的濃硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制時的操作如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒緩緩倒入上述混合液中，并不斷攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）容量瓶使用前需檢查是否漏水，瓶上標有容積、溫度、刻度線
（4）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為NaCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na+通過，電池充電、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時，電極B連接直流電源的正極
B．電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
C．閉合開關(guān)K后，b電極附近pH變小
D．當b電極上析出氣體1120mL（標準狀況）時，有0.1 molNa+通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-種或幾種組成，點燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍色，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷不正確是（　�。�
A．可能只有甲烷B．可能只有氫氣
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3種氣體都存在

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