Question

9．在一定條件下，CH₄和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH₄的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CO和CH₄的體積比．（　�。�

• A． 3：5
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 5：3

Answer 1

分析 生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀為CaCO₃，根據(jù)碳元素守恒可以知道CO和CH₄的總物質的量，再根據(jù)放出的熱量列方程計算解答．

解答 解：設CH₄為amol，CO為bmol，
根據(jù)碳元素守恒：amol+bmol=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，
由CH₄和CO的燃燒的熱化學方程式及放出的熱量，可得：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=262.9kJ，
聯(lián)立方程解得：a=0.2、b=0.3，
則混合氣體中CO和CH₄的體積比0.3mol：0.2mol=3：2，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算、反應熱計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．