Question

取一定量的飽和氯水與CaCO₃粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色
根據(jù)以上判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)
• B、由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO₃）₂
• C、②、③中的白色沉淀為CaCO₃
• D、由④可知澄清溶液中含有HClO

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO₃）₂與NaOH反應(yīng)生成CaCO₃，
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO₃）₂加熱分解生成CaCO₃，
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，
①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO₃）₂與NaOH反應(yīng)生成CaCO₃，
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO₃）₂加熱分解生成CaCO₃，
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，
A、飽和氯水與CaCO₃粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO₃）₂與NaOH反應(yīng)生成CaCO₃，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO₃）₂，故B正確；
C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO₃）₂與NaOH反應(yīng)生成CaCO₃，Ca（HCO₃）₂受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO₃，故C正確；
D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氣體的制備和氯水的性質(zhì)，題目難度中等，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵．