Question

【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】0.1 1×10-4 9.9×10－7 18 < BD

【解析】

（1）由圖可以看出當未滴加醋酸時pH，可求c(NaOH)；

（2）A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此時是CH3COONa水解是溶液顯堿性，由此分析得出由水電離出的c(OH－)；

（3）B點所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，依據(jù)溶液中的守恒關系和醋酸的電離平衡常數(shù)可得到答案；

（4）C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度；

（5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算，溶液的成分，然后依據(jù)溶液中的守恒關系可得結論；

（1）因為開始時pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L，故c(NaOH)=0.1mol/L；

本題答案為：0.1mol/L。

（2）由題中數(shù)據(jù)可知，A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液顯堿性，所以溶液中OH-都是水電離得到的，此時pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，則混合溶液中由水電離出的c(OH－)= 110-4mol/L；

本題答案為：1×10-4。

（3）由圖可看出，B點所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因為醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)==18；

本題答案為：9.9×10－7，18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本題答案為：<。

（5）300 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol, 448 mL CO2的物質的量為n(CO2)=0.02mol，充分反應后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依據(jù)溶液中的物料守恒關系可得：2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，又混合溶液顯堿性，是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結果，且等物質的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大，所以有c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)；

本題答案為：BD。