【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

【答案】B

【解析】

A.干燥空氣中不易形成原電池；
B. 與原電池的正極相連作陽極，易被腐蝕；
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕；
D.M、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極。

A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不會生銹，所以A選項是正確的；
B. 與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，所以C選項是正確的；
D. 若金屬M比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護，所以D選項是正確的。
故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置_____。

(2)與 E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。

(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。

(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為________。

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2，該分子的結(jié)構(gòu)式_____，中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據(jù)也很多。、、、、、、是七種常見的含硫化合物。某同學(xué)按以下思路進行探究：

(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進行分類，則七種物質(zhì)中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質(zhì)分為一類，則這七種物質(zhì)可分為______類。

(2)完成下列含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（試劑可任選）。

：______。

：______。

：______。

(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖3表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

D.圖4表示某可逆反應(yīng)的速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度：a點小于c點

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，1molH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF中含有的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為進行某些實驗的探究，某興趣小組設(shè)計了如下裝置。

（1）為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________。

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是________。

（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。

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同步練習(xí)冊答案