取50mL稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則


  1. A.
    原合金中鋁質(zhì)量為7.8g
  2. B.
    原合金的質(zhì)量為19.4g
  3. C.
    原合金中鎂的質(zhì)量為4.8g
  4. D.
    硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1
C
分析：鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液20ml，與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，此時溶液為硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁的混合物，繼續(xù)加入氫氧化鈉到增大沉淀量，金屬鎂離子鋁離子沉淀完全，氫氧化鎂與氫氧化鋁質(zhì)量為19.4g，再繼續(xù)加入氫氧化鈉至氫氧化鋁全部溶解，再加入氫氧化鈉沉淀量不變，則氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為11.6g．
解答：A、氫氧化鋁的質(zhì)量為19.4-11.6=7.8g，故A錯誤；
B、氫氧化鋁和氫氧化鋁沉淀的總質(zhì)量為19.4g，故原合金質(zhì)量一定小于19.4g，故B錯誤；
C、氫氧化鎂的物質(zhì)的量等于金屬鎂的物質(zhì)的量==4.8g，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液加入到溶液至沉淀量最大量時，硫酸全部生成硫酸鈉，硫酸物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的，根據(jù)圖象可知氫氧化鎂物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量==0.2mol；氫氧化鋁物質(zhì)的量==0.1mol，生成這些沉淀共需氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0，7mol，需要氫氧化鈉的體積為=0.14L，所以加入氫氧化鈉的體積共160ml，此時硫酸根全為硫酸鈉，則根據(jù)關(guān)系；2NaOH～Na2SO4～H2SO4可知 硫酸物質(zhì)的量==0.4mol，硫酸的濃度==8mol/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，注意判斷加入的NaOH溶液反應(yīng)的過程，分析各過程的產(chǎn)物為解答該題的關(guān)鍵，同時考查了圖象的分析應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京一模）富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式      是一種可限量使用的鐵強化劑
（1）如圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①綠礬（FeSO4?7H20）在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有
Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
（填寫化學(xué)式）．
②操作Y包括
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
⑧判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是
取最后洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀（其他合理答案均可）
取最后洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀（其他合理答案均可）
．
（2）設(shè)計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有：KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸．已知SCN一能被MnO4-氧化）．填寫下表相應(yīng)空格：
步驟 實驗操作與現(xiàn)象
① 取富馬酸亞鐵產(chǎn)品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50ml，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過濾（除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物），保存濾液．
②
取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
③
取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
④
取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色
取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的儀器有
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
；
（2）應(yīng)量取的濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL；
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟校貌ＡО袈龜噭�，使其混合均�?br />C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作
偏低
偏低
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學(xué)實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
過濾
過濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）某課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
①操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
②下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
A  配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
B  定容時俯視容量瓶的刻度線
C  未洗滌燒杯和玻璃棒
D  搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
③原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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同步練習(xí)冊答案