14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
①C3H6和C2H4的最簡(jiǎn)式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團(tuán)，所以是同系物
③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低．
A．①②B．②④C．①③D．③④

分析 ①②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；
③互為同分異構(gòu)體的化合物必須具有不同結(jié)構(gòu)、相同的分子式；
④相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

解答 解：①C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結(jié)構(gòu)不一定相似，不滿(mǎn)足同系物概念，故①錯(cuò)誤；
②乙二醇和甲醇含有羥基的數(shù)目不同，不為同系物，故②錯(cuò)誤；
③同分異構(gòu)體必須滿(mǎn)足分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)，故③正確；
④相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體、同系物的概念為解答關(guān)鍵，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．對(duì)于容積不變密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大
B．點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）的n（N2）比點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處的n（N2）大
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行線間的距離將要變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫(xiě)出兩種辦法攪拌、加熱．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為g/L．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．
溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、攪拌格氏試劑氯化銨飽和溶液鎂條中間物三苯甲醇圖1



已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇，笨等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱(chēng)為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴    加熱方式．

①溶解、過(guò)濾粗產(chǎn)品②洗滌、干燥三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃一l309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，裝置A要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在此實(shí)驗(yàn)中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體瀑沸；
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）    
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若生成的產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的母）        
a．水      b．氫氧化鈉溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（8）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在該溫度下，向某密閉恒定體積的容器中通入2mol SO2和1mol O2達(dá)到平衡時(shí)，SO3為0.6mol，如果此時(shí)移走1mol SO2和0.5mol O2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸的二級(jí)電離方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32-
B．玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOD+HD↑
D．均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4具有相同的體積

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