Question

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后：
（1）．若取出部分溶液，加入一滴KSCN，溶液顯紅色，那么溶液里存在的離子有

 

，金屬粉末有無剩余：

 

；
（2）．若溶液顯藍色，加入一點KSCN，溶液不顯紅色，那么溶液里存在的離子有

 

，可能存在的金屬粉末是

 

（3）．若加入鋅粉的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，那么溶液里存在的離子有

 

，各種離子物質(zhì)的量之比是

 

；
（4）．若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有

 

，金屬粉末的質(zhì)量在反應(yīng)前后有何變化：

 

（填“增多”或“減少”）．

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),氧化性、還原性強弱的比較,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：

分析：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe、Zn反應(yīng)，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，F(xiàn)e、Cu、Zn完全反應(yīng)；
（2）溶液顯示藍色，一定存在銅離子，若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應(yīng)，結(jié)合還原性Zn＞Fe＞Cu分析；
（3）還原性Zn＞Fe＞Cu，若鋅有剩余，則Cu、Fe沒有發(fā)生反應(yīng)；
（4）依據(jù)鋅以及鐵的相對原子質(zhì)量回答即可．

解答： 解：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe、Zn反應(yīng)，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，F(xiàn)e、Cu、Zn完全反應(yīng)，則溶液中一定存在Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；無；
（2）若溶液顯藍色，則溶液中一定存在Cu²⁺，根據(jù)還原性Zn＞Fe＞Cu可知，金屬Cu參加了反應(yīng)，則金屬Fe、Zn已經(jīng)完全反應(yīng)，且加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應(yīng)，所以溶液中一定含有：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-，如金屬有剩余，則一定為Cu，不可能含有Fe、Zn，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-；Cu；
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，根據(jù)還原性Zn＞Fe＞Cu可知，F(xiàn)e、Cu不會參加反應(yīng)，鐵離子被完全轉(zhuǎn)化成鐵，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定為ZnCl₂，溶液中存在的離子為：Zn²⁺、Cl^-，物質(zhì)的量之比為：n（Zn²⁺）：n（Cl^-）=1：2，故答案為：Zn²⁺、Cl^-；1：2；
（4）鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么鋅置換出溶液中的鐵，故金屬質(zhì)量減輕，故答案為：減�。�

點評：該題考查鐵以及化合物的轉(zhuǎn)化、銅的回收以及氯化鐵的制備，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可．