分析 氯化銨溶液加入鹽酸電解生成NCl3和氫氣,溶液中加入NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)得到ClO2、NH3和溶液X,
(1)電解氯化銨和鹽酸混合溶液時(shí),根據(jù)流程圖知生成氫氣、和NCl3;
(2)由信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收,氨氣為堿性氣體.據(jù)此判斷;
(3)①用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等;
②由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時(shí)生成水;
③溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪去,說明滴定至終點(diǎn);
④根據(jù)關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2);
解答 解:(1)電解氯化銨和鹽酸混合溶液時(shí),根據(jù)流程圖知生成氫氣、和NCl3,其電解反應(yīng)方程式為:NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3.
故答案為:NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3;
(2)A、ClO2易溶于水,不能利用飽和食鹽水吸收氨氣,故A錯(cuò)誤;
B、堿石灰不能吸收氨氣,故B錯(cuò)誤;
C、濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,故C正確;
D、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨氣,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
(3)①裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等.
故答案為:用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等;
②由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,
故答案為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;
③溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪去,說明滴定至終點(diǎn),
故答案為:溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪去,且半分鐘內(nèi)不褪色;
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol.則:
根據(jù)關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,
2 10
n(ClO2) c•V•10-3 mol
所以n(ClO2)=$\frac{1}{5}$c•V•10-3 mol.
所以m(ClO2)=$\frac{1}{5}$c•V•10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g,
故答案為:1.35cv×10-2.
點(diǎn)評 考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、對工藝流程及裝置理解分析等,難度中等,要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力.注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA | |
B. | 1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 常溫常壓下,14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol/L NaAlO2溶液與5mol/L 的鹽酸等體積混合:2AlO2-+5H+═A l(OH)3↓+Al3++H2O | |
B. | 表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱:H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O,△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
D. | 2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4 +O2 ↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
實(shí)驗(yàn) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量 | |
序號(hào) | A | B | 變化 | |
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96 kJ |
n | 800℃ | 0.5mol | 1.5mol | ---- |
A. | 實(shí)驗(yàn)I中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol.L-1•min-1 | |
B. | 上述方程式中a=160 | |
C. | 600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45 | |
D. | 向?qū)嶒?yàn)E的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. | 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}(X)•c(Y)}{{c}^{3}(W)}$ | |
B. | 升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0 | |
C. | 該溫度下,再向容器中通入3 mol W,達(dá)到平衡時(shí),n(X)=2 mol | |
D. | 若改為體積可變?nèi)萜,增大壓?qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制取乙酸乙酯時(shí),先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中 | |
B. | 配置銀氨溶液時(shí),將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解為止 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的鈉屑投入到廢液缸中 | |
D. | 制硝基苯時(shí),直接把盛有混合液的試管在酒精燈的外焰處加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分別配成溶液,再加入澄清石灰水 | |
B. | 分別配成溶液,再加入CaCl2溶液 | |
C. | 分別加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 | |
D. | 分別配成溶液,再進(jìn)行焰色反應(yīng) |
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