18．宇航員在太空呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（　　）
A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

分析 能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是常溫下可以和人體呼出氣體水以及二氧化碳之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)．

解答 解：A．硝酸見(jiàn)光能分解生成氧氣，但同時(shí)生成二氧化氮有害氣體，且硝酸不容易攜帶，故A不選；
B．過(guò)氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率，且過(guò)氧化氫為液體，不方便攜帶，故B不選；
C．氯酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱、需要催化劑，不適合在太空中使用，故C不選；
D．因過(guò)氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，則最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重于化學(xué)與生后的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)生成氧氣的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（　�。�
A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C．為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色
D．為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤可以通過(guò)氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n（H2）/n（CO）、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T(mén)1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍(lán)色和淡藍(lán)色．

（1）寫(xiě)出E的名稱：碳化鈣；
（2）B的電子式為；
（3）E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是降低反應(yīng)速率；
（4）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定濃度的濃硝酸中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絭 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀質(zhì)量為n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　　）
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO2氣體的體積為$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{2（n-m）}{17}$mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　　）
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液
D．NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C．1mol甲烷中含共用電子對(duì)的數(shù)目是4×6.02×1023
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物F、G是常見(jiàn)的塑料，可通過(guò)如圖所示路線合成：

（1）有機(jī)物B中的含氧官能團(tuán)是羥基．
（2）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$CH3COCHO+2H2O．

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