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【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

【答案】D

【解析】

探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體，a裝置是二氧化碳氣體發(fā)生裝置，生成的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過 d加熱和鋅發(fā)生反應，生成的氣體通過裝置e分離二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳進入裝置f中的銀氨溶液產生黑色固體，驗證一氧化碳的存在，據此分析判斷選項。

通過上述分析可知裝置圖中各個裝置的作用分別是：a裝置是二氧化碳氣體發(fā)生裝置，生成的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過 d加熱和鋅發(fā)生反應，生成的氣體通過裝置e分離二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳進入裝置f中的銀氨溶液產生黑色固體，驗證一氧化碳的存在。

A.實驗開始時，裝置內含有空氣，若先點燃酒精燈，鋅與空氣反應產生ZnO，無法使CO2與ZnO反應，所以應該先打開活塞K，使CO2充滿整個裝置后再點燃酒精燈，A錯誤；

B.通過前面分析可知b中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去雜質氯化氫；c中試劑為濃硫酸，用來干燥CO2氣體；f中試劑為銀氨溶液，驗證一氧化碳的存在，B錯誤；

C.裝置e的作用是分離二氧化碳與一氧化碳的混合氣體，C錯誤；

D.由于在實驗室中是用稀鹽酸與Zn粒反應制取氫氣，反應不需要加熱，因此也可以使用啟普發(fā)生器制取，然后用飽和食鹽水或水除HCl雜質，用濃硫酸干燥氫氣，再通過盛有CuO的干燥管來驗證H2的還原性，e作安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，氫氣是可燃性氣體，在排放前要進行尾氣處理，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是　　

A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度：

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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【題目】已知下列反應的反應熱為：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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【題目】已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應。

(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學鍵需吸收_____kJ能量。

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【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（ ）

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性

C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍說明SO2將I-還原為I2

D.實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

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【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

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【題目】已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是 （ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.恒溫時減小容器體積增大壓強，正反應速率增大

C.830 ℃時，反應達到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)

D.400 ℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數(shù)K越大

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