【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃酒精燈,后打開活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

【答案】D

【解析】

探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體,a裝置是二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置,生成的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣,通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,裝置c中濃硫酸除去水蒸氣,通過 d加熱和鋅發(fā)生反應(yīng),生成的氣體通過裝置e分離二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳進(jìn)入裝置f中的銀氨溶液產(chǎn)生黑色固體,驗(yàn)證一氧化碳的存在,據(jù)此分析判斷選項。

通過上述分析可知裝置圖中各個裝置的作用分別是:a裝置是二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置,生成的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣,通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,裝置c中濃硫酸除去水蒸氣,通過 d加熱和鋅發(fā)生反應(yīng),生成的氣體通過裝置e分離二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳進(jìn)入裝置f中的銀氨溶液產(chǎn)生黑色固體,驗(yàn)證一氧化碳的存在。

A.實(shí)驗(yàn)開始時,裝置內(nèi)含有空氣,若先點(diǎn)燃酒精燈,鋅與空氣反應(yīng)產(chǎn)生ZnO,無法使CO2ZnO反應(yīng),所以應(yīng)該先打開活塞K,使CO2充滿整個裝置后再點(diǎn)燃酒精燈,A錯誤;

B.通過前面分析可知b中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,用來除去雜質(zhì)氯化氫;c中試劑為濃硫酸,用來干燥CO2氣體;f中試劑為銀氨溶液,驗(yàn)證一氧化碳的存在,B錯誤;

C.裝置e的作用是分離二氧化碳與一氧化碳的混合氣體,C錯誤;

D.由于在實(shí)驗(yàn)室中是用稀鹽酸與Zn粒反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)不需要加熱,因此也可以使用啟普發(fā)生器制取,然后用飽和食鹽水或水除HCl雜質(zhì),用濃硫酸干燥氫氣,再通過盛有CuO的干燥管來驗(yàn)證H2的還原性,e作安全瓶,可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,氫氣是可燃性氣體,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是  

A. 微溶于水,易溶于;HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度:

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8KJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H

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【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性:HClH2O2

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

(1)2mol AB的總能量___________________(填高于低于1mol A21mol B2的總能量,該反應(yīng)為___________(填吸收釋放)能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2mol A22mol B2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量,斷裂1.5mol AB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。

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【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤的品紅試紙,蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性

C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)說明SO2I-還原為I2

D.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染

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【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是

A. 若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,則a+b>c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a:b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d

D. a+b=c+d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時,平衡向左移動,容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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【題目】合成氣(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1E2的差值

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【題目】已知:CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.恒溫時減小容器體積增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C.830 ℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO) c(CO2)

D.400 ℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

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