【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有

①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水

A.③⑤B.②③C.②④D.①④

【答案】A

【解析】

①NaOH固體，中和氫離子，減小氫離子的濃度，同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量減少，減慢反應(yīng)速率，同時(shí)生成H2的總量減小，錯(cuò)誤；

②NH4Cl固體，銨根離子水解，則氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生氫氣的總量增大，錯(cuò)誤；

③CH3COONa溶液，存在平衡CH3COO-+H+CH3COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，正確；

④K2SO4固體加入少量K2SO4固體，不影響氫離子的濃度，對(duì)反應(yīng)無影響，不會(huì)減慢反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；

⑤加入適量水降低了氫離子濃度，但不影響氫離子的量，正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

C.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

施肥時(shí)，草木灰（主要成分K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在潮濕的土壤中會(huì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

Cu能從FeCl3溶液中把鐵還原為游離態(tài)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )

A.NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式：

B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序?yàn)?/span>___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：___。

（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關(guān)系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變

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