6．關(guān)于電解精煉銅的說法正確的是（　�。�
A．粗銅作陰極?
B．用CuSO4作電解質(zhì)溶液
C．陽極只發(fā)生Cu-2e-═Cu2+反應(yīng)，其它雜質(zhì)沉淀為陽極泥
D．電解質(zhì)溶液的組成和濃度都不改變?

分析 電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陽極材料是粗銅，陽極上失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，根據(jù)電解原理來回答．

解答 解：A、電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，故A錯誤；
B、電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故B正確；
C、陽極上失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，故C錯誤；
D、陽極上失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，陰極上始終是銅離子的電子的還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液的組成和濃度都變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生電解精煉銅的工作原理，把握陽極、陰極材料及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用．請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
A、分液   B、過濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學(xué)要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5　種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（　　）
A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體）從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能；若能，其反應(yīng)速率為不能計算，若不能，則其原因為因為缺少體積；
（2）在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2，則①2min末SO3的濃度為1.2mol/L；②2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率0.6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為11.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質(zhì)的量投入足量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．如圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．

請回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）請指出此裝置的缺陷和不妥之處：
編號裝置缺陷和不妥之處
①

②

③

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