14．室溫下某溶液的pH=12，則在該溶液中，由水電離出的OH-的濃度可能是（　�。�
A．1×10-5mol/LB．1×10-12mol/LC．1×10-6mol/LD．1×10-7mol/L

分析 室溫下某溶液的pH=12，溶液呈堿性，溶液可能為堿溶液，或?yàn)樗獬蕢A性的鹽溶液，其中堿溶液中水的電離受到抑制，而鹽的水解促進(jìn)水的電離，以此解答該題．

解答 解：室溫下某溶液的pH=12，溶液呈堿性，溶液可能為堿溶液，或?yàn)樗獬蕢A性的鹽溶液，
如為堿溶液，水的電離受到抑制，c（OH-）=1×10-12mol/L，
如為鹽溶液，促進(jìn)水的電離，c（OH-）=1×10-2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握水的電離影響因素以及鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中pH不變
C．過程中有Fe（OH）3生成D．上述反應(yīng)中Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是b或d（選填序號(hào)）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
工業(yè)上以W2Y為原料制備W的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通過該方法冶煉得到的W的單質(zhì)含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)常用的方法叫電解精煉，請(qǐng)標(biāo)出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質(zhì)溶液名稱．
（4）W形成的氧化物W2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)W原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），NaCN的電子式為：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法，H2O2處理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a） 
（b） 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．核磁共振氫譜上共有4個(gè)峰
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去），．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半，且共收集到336mL氣體（標(biāo)況下）．回答

（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）不變，H2SO4溶液的pH減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)乙烯的說法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角為120°
C．乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個(gè)σ鍵
D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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