下列說法正確的是
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多
B.有氣體參加的反應(yīng),若增大壓強,可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率
D
增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而加快反應(yīng)速率,A不正確;有氣體參加的反應(yīng),若增大壓強,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),B不正確;升高溫度,可增大活化分子的百分數(shù),C不正確,所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為       。
(2)上述反應(yīng)達到平衡后,下列說法正確的是              
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
c.其他條件不變,增大SiCl4物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
d.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是       
a.v(N2)=3v(H2)         b.v(HCl)=4v(SiCl4
c.混合氣體密度保持不變       d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達到新德平衡時,H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n(填“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

“碘鐘”實驗中,3I+S2O82-=I3-+2SO42- 的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:
(1)該實驗的目的是為了探究                 因素對化學反應(yīng)速率的影響。
(2)顯色時間t2             
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為          (填字母)
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是                                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度(mol·L-1)
實驗?zāi)康?br />

298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和   探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響;)

 
 
 

 
 
 

 
 
 
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為            。(可用分數(shù)表示)
(3)請在答題卡的框圖中,畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 (    )
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(  )
甲:在500℃時,SO2和O2各10 mol反應(yīng)
乙:在500℃時,用 V2O5做催化劑,10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)
丙:在450℃時,8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
丁:在500℃時,8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡,當加入溶液后,溶液顏色變淺
B.對平衡體系,增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C.反應(yīng)(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小,平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C.若同時擴大容器的體積,則正逆反應(yīng)速率一定都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.若溫度降低至氨氣液化,則平衡一定向正反應(yīng)方向移動,氨氣產(chǎn)率提高

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