9．已知鋇的活性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（　�。�
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇與冷水劇烈反應(yīng)置換出氫氣
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

分析 Ba的金屬活動性介于K和Na之間，Na能與冷水反應(yīng)，則Ba也能與冷水反應(yīng)；將Ba投入鹽溶液中，Ba先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，只要具備復(fù)分解反應(yīng)條件，則生成的氫氧化鋇能和鹽反應(yīng)，否則不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：Ba的金屬活動性介于K和Na之間，Na能與冷水反應(yīng)，則Ba也能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鋇和氫氣，
A．將Ba投入KCl溶液中，Ba先和水反應(yīng)生成氫氧化鋇和氫氣，生成的氫氧化鋇和氯化鉀不反應(yīng)，所以不能置換出氯化鉀溶液中的鉀，故A錯誤；
B．Ba的金屬活動性介于K和Na之間，鈉能與冷水反應(yīng)，則Ba也能與冷水反應(yīng)，故B正確；
C．將Ba投入NaCl溶液中，Ba先和水反應(yīng)生成氫氧化鋇和氫氣，生成的氫氧化鋇和氯化Na不反應(yīng)，所以不能置換出氯化鈉溶液中的Na，故C錯誤；
D．鋇離子氧化性小于鋅離子，所以在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查堿金屬性質(zhì)，為高頻考點，明確Na、K性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、類比方法進行分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2，反應(yīng)中上述各種物質(zhì)（依編號順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是① （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．常溫下，甲為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012請寫出甲溶質(zhì)B的電離子方程式BOH=B++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．SO2C．FeCl2D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)得溶液X．在上述溶液X中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，求：
（1）放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）溶液X的成分及物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，經(jīng)過3S后，它的濃度變成1.2mol/L，在3S內(nèi)用該反應(yīng)物濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.6mol•L-1•S-1B．0.8mol•L-1•S-1C．0.4mol•L-1•S-1D．2.4mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．反應(yīng)物間進行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H2O+CH3COOCH2CH3．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫出化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時，有2molNH3被氧化．
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

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