Question

18．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應用鋁粉和MnO₂冶煉金屬錳，寫出化學方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O．
（5）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，當NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl₂參與反應時，有2molNH₃被氧化．
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應也進行微粒交換，當往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃和NaOH的反應方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應；
（2）乙酸和乙醇反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
（3）鋁和二氧化錳反應生成錳單質(zhì)；
（4）工業(yè)上制取粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO↑；與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，為三氧化二鋁；
（5）根據(jù)反應方程式分析；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（6）根據(jù)溶液中電荷守恒分析．

解答 解：（1）NaHCO₃和NaOH的反應方程為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應，
故答案為：Na⁺；
（2）乙酸和乙醇在催化劑和加熱條件下反應生成CH₃COOCH₂CH₃和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
（3）鋁和二氧化錳反應生成錳單質(zhì)，化學方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，故答案為：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn；
（4）工業(yè)上制取粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO↑，非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si；與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，為三氧化二鋁，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O；
（5）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，根據(jù)方程可知有3molCl₂反應是，消耗氨氣為8mol，但是只有2mol氨氣發(fā)生變價，所以被氧化的氨氣為2mol；故答案為：2；
（6）根據(jù)溶液中電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），因為溶液顯中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），因此c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），故答案為：小于．

點評 本題考查了置換反應、復分解反應、取代反應特點，非金屬的性質(zhì)，溶液中的離子濃度比較，題目比較綜合，但是難度中等．