20．由鋁、鋅、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，正、負(fù)極電極材料活潑性必須不同，且負(fù)極和電解質(zhì)溶液能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：鋁，鋅，銅，銀這四種金屬的活潑性不同，但能和稀硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的金屬只有鋁和鋅，所以負(fù)極材料必須含有鋁或鋅中的一種，
則以下幾種情況的電極與稀硫酸可組成的原電池：①鋁和鋅、②鋁和銅、③鋁和銀、④鋅和銅、⑤鋅和銀，
所以組成原電池的總數(shù)為5種，
故選B．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，判斷正負(fù)極材料時要根據(jù)原電池的形成條件來確定，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．2mol/L的H2SO4溶液500ml．
（1）求該溶液中H2SO4的質(zhì)量．
（2）把該溶液稀釋至1000ml，求所得溶液的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．飽和Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
D通入NH3，溶液變渾濁．繼續(xù)通NH3至過量，渾濁消失．NaAlO2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中、錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
C．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．NaCl 的電子式 
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
R
TQW
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．T的氧化物屬于兩性氧化物
D．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4） 2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） 2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g） 與H2O（l） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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