如圖所示，實驗裝置具有良好的密封性，廣口瓶A內(nèi)的液體是適合新鮮的綠藻生活的Na2CO3和NaHCO3的混昆合溶液，實驗開始前導(dǎo)管B中水柱的上面與燒杯C中的液面齊平．實驗從用適宜的光照射廣口瓶A開始．

請回答下列問題：

(1)Na2CO3和NaHCO3各起什么作用？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式．

(2)光照一段時間后，B管中的水柱將怎樣變化？

(3)關(guān)掉光源將實驗裝置置于暗室內(nèi)一段時間后，導(dǎo)管B中的水柱會怎樣變化？

答案：
解析：

　　答案：(1)穩(wěn)定廣口瓶內(nèi)氣體中CO2的量．Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

　　(2)下降．

　　(3)上升．

　　解析：Na2CO3和NaHCO3通過在溶液中的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，通過化學(xué)平衡移動發(fā)揮調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)氣體中CO2的量的作用．綠藻的光合作用吸收CO2放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2．在光的作用下，綠藻的光合作用大大強于呼吸作用，放出的O2明顯地多于吸收的CO2，從溶液里釋放出的CO2只能補充但不能補全氣體的變量，廣口瓶內(nèi)氣體總量明顯增加，氣壓增大以致大于大氣壓，導(dǎo)管B內(nèi)水柱下降．失去光照后，綠藻的光合作用停止，呼吸作用吸收O2放出CO2，大部分的CO2被溶液吸收，廣口瓶內(nèi)氣體總量明顯減少，氣壓減小以致小于大氣壓，導(dǎo)管B內(nèi)水柱上升．


提示：

該題可謂理、化、生綜合題．化學(xué)知識主要是Na2CO3、NaHCO3、CO2的性質(zhì)，生物學(xué)知識主要是植物的光合作用與呼吸作用，物理學(xué)知識主要是氣體的量與壓力的關(guān)系．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，說明SO2具有性
還原性
還原性
．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
假設(shè)1：
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與酸性條件下的N
O
-
3
反應(yīng)．
①按假設(shè)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
．
②按假設(shè)3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換成等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的試劑是
c
c
（填序號）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（3）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取
鋁粒
鋁粒
（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
．
④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應(yīng)的時間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由
化學(xué)能
化學(xué)能
能轉(zhuǎn)化
熱能
熱能
能．
②實驗結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
FG
FG
段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
EF
EF
段．影響EF段速率變化主要因素是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
；影響FG段速率變化主要因素是
隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煤的干餾是煤氣化的重要方法，是煤綜合利用最“古老”的方法，也是最簡單的方法，所謂煤的干餾是在隔絕空氣和高溫的條件下，煤可以發(fā)生分解，生成固態(tài)的焦炭、液態(tài)的煤焦油、氣態(tài)的焦爐氣．下面是某實驗小組設(shè)計的煤干餾實驗，裝置如圖所示．取約2～3g的煤粒，在研缽中研磨至粉末狀態(tài)；用藥匙將煤粉放入玻璃管中，在具支試管中加入2mL水，然后按照如圖所示安裝好裝置；點燃酒精燈，對玻璃管均勻受熱后再集中受熱，注意觀察具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度；待具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度均勻后，用明火靠近具支試管的支管口處，可以觀察到產(chǎn)生的氣體能夠燃燒．
根據(jù)上述實驗設(shè)計回答下列問題：
（1）實驗結(jié)束后，應(yīng)該先把玻璃管從溶液中取出，然后再熄滅酒精燈，這樣操作的目的是
防止因先撤走酒精燈導(dǎo)致玻璃管內(nèi)溫度降低壓強變小，具支試管中的溶液沿玻璃導(dǎo)管倒吸入熱的玻璃管中，炸裂玻璃管
防止因先撤走酒精燈導(dǎo)致玻璃管內(nèi)溫度降低壓強變小，具支試管中的溶液沿玻璃導(dǎo)管倒吸入熱的玻璃管中，炸裂玻璃管
．
（2）焦爐氣是一種混合性的可燃性氣體，點燃焦爐氣前必須進行
驗純
驗純
操作，目的是
防止爆炸
防止爆炸
，但該實驗沒有進行此操作，實驗中需要多排一會兒氣體，至氣泡均勻時再點燃．
（3）取下具支試管，可以發(fā)現(xiàn)其中的液體分為兩層，上層是
煤焦油
煤焦油
，下層是
水溶液
水溶液
，在溶液中滴加酚酞試劑，溶液顯
紅
紅
色，原因是
溶液中溶解了氨氣
溶液中溶解了氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗?zāi)康模鬃鞒龃伺袛嗟囊罁?jù)是
 
．
（2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內(nèi)容：
 
．
按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
 
直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：是HSO
 
-
3
；
假設(shè)二：是SO
 
2-
3
；
假設(shè)三：
 
．
（3）為驗證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結(jié)論，你認為此結(jié)論是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）為了進一步進行探究，丙同學(xué)又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結(jié)論是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省呂梁市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實驗化學(xué)反應(yīng)原理：                           。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：       。原因：________  
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
你認為可行的是（填編號）                 。

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同步練習(xí)冊答案