4．下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO2

分析 A．銅與氯氣直接反應(yīng)生成氯化銅；
B．S單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成的是二氧化硫；
C．鐵與氯氣直接反應(yīng)生成氯化鐵；
D．氮氣與氧氣直接反應(yīng)生成的是NO．

解答 解：A．Cu與Cl2直接加熱反應(yīng)生成CuCl2，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故A錯誤；
B．S單質(zhì)與O2直接反應(yīng)生成的是SO2，不會生成SO3，故B正確；
C．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成的是FeCl3，故C錯誤；
D．N2與O2直接反應(yīng)生成的是NO，不是生成NO2，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了常見元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖1，已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖2所示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：S4N4．
（2）寫出G的電子式：．
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式SO2+H2O2=H2SO4．
（4）寫出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學式Na2O2．
（3）寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學式NaHCO3等．該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序號）．
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ中ZnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解Fe（OH）3而除去，所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為Zn．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈．
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VLc mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應(yīng)的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C．任何物質(zhì)里都含有化學鍵
D．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減小（增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C17H18O6B．該物質(zhì)屬于脂環(huán)化合物
C．只有兩種官能團D．該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．
A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

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