向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁―→澄清”現(xiàn)象的是

A．X：氫氧化鋇溶液Y：二氧化碳   B．X：硝酸銀溶液Y：氨氣

C．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫     D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬甲比金屬乙活潑

B．原電池中電子從負極經(jīng)過溶液流向正極

C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移

D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負極

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下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（    ）

A．CO2→CO32－             B．FeCl3→FeCl2         

C．C→CO2                 D．HCl→MgCl2

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銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________

（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生        反應(yīng)；濃H2SO4作_________劑，具有        性。在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成             L SO2（標準狀況）氣體。

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下列除雜方案錯誤的是

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

SO2 (g)

HCl(g)

飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH 溶液

過濾

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

加熱

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根據(jù)右圖，下列判斷正確的是

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高

C．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+

D．向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成

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Li-SOCl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；

（3）用Li-SOCl2電池在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

①電解時，電解過程中，硫酸銅的濃度會      選填“變大”“不變”或“變小”)。

②電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

    陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：                                 .

    ③Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：過慮 、               ；100 mL濾液中 Fe2+的濃度為            mol/l

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(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量比為________，所含氧原子的個數(shù)比為________。

(2)含相同分子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量比是________，摩爾質(zhì)量比是________________________________________，

所含氧原子個數(shù)比是________，碳原子個數(shù)比是____________。

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實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌              B．溶解、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾              D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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