【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。

1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____

2)第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____(用元素符號表示)。

3)下列化合物中屬于共價化合物的是____。(Mg3N2BeCl2、AlCl3SiC

4)根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____,已知水解反應前后各元素的化合價不變,則NCl3分子水解的化學方程式為____。

【答案】同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族,從上到下,電負性逐漸減小; S BeCl2、AlCl3、SiC +1 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O

【解析】

⑴根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),元素的電負性具有的變化規(guī)律是同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族,從上到下,電負性逐漸減小,

故答案為:同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族,從上到下,電負性逐漸減;

⑵第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子是MgS,從左到右電負性逐漸增大,因此電負性最大的元素是S

故答案為:S;

⑶根據(jù)電負性之差大于1.7的形成離子鍵,小于1.7的形成共價鍵,Mg3N2電負性之差1.8,屬于離子鍵,BeCl2電負性之差為1.3,屬于共價鍵,AlCl3電負性之差為1.3,屬于共價鍵,SiC電負性之差為0.8,屬于共價鍵,因此屬于共價化合物的是BeCl2、AlCl3SiC,

故答案為:BeCl2AlCl3、SiC

⑷根據(jù)電負性越大,顯負價,因此NCl3分子中Cl的化合價為+1價,已知水解反應前后各元素的化合價不變,則NCl3分子水解的化學方程式為 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O,

故答案為+1價;NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。

練習冊系列答案
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A.該制備反應為縮聚反應

B.Y的分子式為C15H16O2

C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用,則合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生

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A.12-二溴環(huán)辛四烯B.1,8-二溴環(huán)辛四烯

C.2,3-二溴環(huán)辛四烯D.28-二溴環(huán)辛四烯

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【題目】下列各組微粒中,半徑依次增大的是(

A.、、B.、

C.、、D.、、

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【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐(C6H5CH2Cl,其中C6H5-表示苯基)并分離產(chǎn)物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。

物理性質

熔點

沸點

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐(C6H5CH2Cl

-45

179

1.10

二氯化芐(C6H5CHCl2

-17

205

1.26

三氯化芐(C6H5CCl3

-4.4

221

1.37

回答下列問題:

1)儀器F的名稱是__________;

2)瓶BC中盛放的試劑應分別為__________(填序號);

a.蒸餾水;濃硫酸 b.飽和食鹽水;濃硫酸

c.濃硫酸;酸性KMnO4溶液 d.飽和NaHCO3溶液;濃硫酸

3)兩處冷凝水的進水口應分別為__________(填序號);

A . x1y1 B. x1、y2 C. x2、y1 Dx2、y2

4)在回流反應的過程中,由于溫度控制不當,部分產(chǎn)物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中,滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應的化學方程式為______________________;

5)反應結束后,撤去E、F及尾氣吸收裝置,插上玻璃塞。保持K1關閉,打開K3,加熱三頸燒瓶,分餾出一氯化芐,應選擇的溫度范圍是__________

6)由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶,在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同,核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是,后續(xù)取代苯環(huán)的基團主要引入其鄰位或對位,X的結構簡式可能為__________。

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【題目】許多過渡金屬離子對多種配體有很強結合力,能形成種類繁多的配合物。下列說法錯誤的是(

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B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結構,存在順反異構體

C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+Ti4+的配位數(shù)是4

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

1)判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

2)寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

3)判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由____________,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

4)在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________(增大、減小、不變)

5)當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

6)氫氧燃料電池為綠色化學電源,在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______

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C. 反應3C(s)CaO(s)===CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均減小

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