Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，溶液中無HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． CO₂通入石灰水中，當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，能得到澄清溶液
• C． AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=5：1時，鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
• D． Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO₃）=1：1時，溶液中只有Fe³⁺存在

Answer 1

分析 A、2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1時，無碳酸氫根離子；
B、當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生反應(yīng)CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O↓；
C、n（OH^-）：n（Al³⁺）=4：1時，發(fā)生反應(yīng)為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，由此分析解答；
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過量生成Fe³⁺，4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e過量生成Fe²⁺，8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，不能用同一個離子方程式來表示，而n（Fe）：n（HNO₃）=1：1時，鐵過量．

解答 解：A、2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1時，所以當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，溶液中碳酸氫根離子過量，故A錯誤；
B、當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生反應(yīng)CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O↓，有沉淀生成，所以得不到澄清溶液，故B錯誤；
C、n（OH^-）：n（Al³⁺）=4：1時，發(fā)生反應(yīng)為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，所以當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=5：1時，鋁元素以AlO₂^-形式存在，故C正確；
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過量生成Fe³⁺，4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e過量生成Fe²⁺，8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，不能用同一個離子方程式來表示，而n（Fe）：n（HNO₃）=1：1時，鐵過量，所以溶液中只有亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的產(chǎn)物是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．