Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫時(shí)，某溶液的 pH小于7，則該溶質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B． 室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 一元酸 HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則該酸電離度約為0.1%
• C． 濃度均為 0.01mol•L^-1 的 CH₃COOH 溶液和 CH₃COONa 溶液等體積混合，混合溶液中：（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.02 mol?L^-1
• D． 在溫度不變的情況下，向MgCO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃溶液，MgCO₃ 將會(huì)析出，但Ksp不變

Answer 1

分析 A．室溫時(shí)，某溶液的 pH小于7，溶液顯酸性，可能為強(qiáng)酸的酸式鹽；
B．室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 一元酸 HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則電離出氫離子濃度為$\sqrt{0.1×1×1{0}^{-7}}$=10^-4mol/L；
C．等體積混合，遵循物料守恒；
D．MgCO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃溶液，溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp與溫度有關(guān)．

解答 解：A．室溫時(shí)，某溶液的 pH小于7，溶液顯酸性，可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液顯酸性，還可能為酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；
B．室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 一元酸 HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則電離出氫離子濃度為$\sqrt{0.1×1×1{0}^{-7}}$=10^-4mol/L，則該酸電離度約為$\frac{1{0}^{-4}}{0.1}$×100%=0.1%，故B正確；
C．等體積混合，遵循物料守恒，則混合溶液中：（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=$\frac{0.01mol/L×V+0.01mol/L×V}{2V}$=0.01mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．MgCO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃溶液，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液總體積增大，鎂離子濃度減小，則不一定有MgCO₃析出，且溫度不變，則Ksp不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握弱酸的電離、平衡移動(dòng)、物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．