Question

9．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸 分子式： 相對分子量：36.5 密度：1.2g/ml HCI質量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
現(xiàn)在需要475mL物質的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃鹽酸物質的量濃度；
（2）根據(jù)配制的溶液需要氯化氫的物質的量計算出需要濃鹽酸的體積；
（3）根據(jù)配制有的物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）依據(jù)配制一定物質的量濃度一般操作步驟排序；
（5）根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響進行分析．

解答 解：（1）該濃鹽酸中含有的氯化氫的質量為：$\frac{1.2×1000×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
故答案為：12；
（2）①配制濃度為0.6mol•L^-1體積為475mL的稀鹽酸，實驗室沒有475mL容量瓶，所以選用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；需要氯化氫的物質的量為：0.6mol/L×0.5L=0.3mol，需要濃鹽酸的體積為：$\frac{0.3mol}{12mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：25；
（3）配制500mL濃度為0.6mol•L^-1的稀鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
（4）配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容，所以正確順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（5）A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理，該操作方法合理，不影響配制結果，故A錯誤；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線，導致量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查了配制有的物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．